Le lithium, élément chimique, est un métal à forte activité métallique (le césium est le plus métallique). Son symbole chimique est Li et son numéro atomique est 3. Deux des trois électrons sont répartis dans la couche K et l'autre dans la couche L. Le lithium est le plus léger de tous les métaux. En raison de sa densité de charge élevée et de sa double couche d'électrons stable de type hélium, le lithium est facile à polariser d'autres molécules ou ions, mais pas lui-même. Cela affectera la stabilité de celui-ci et de ses composés.
Bien que le potentiel standard d'hydrogène du lithium soit le plus négatif, atteignant -3.045, la solubilité de l'hydroxyde de lithium n'est pas grande et la réaction exothermique entre le lithium et l'eau ne peut pas faire fondre le lithium, de sorte que la réaction entre le lithium et l'eau n'est pas aussi violent comme le sodium. Après un certain temps, le film d'oxyde d'azote sur la surface du lithium est dissous, ce qui rend la réaction plus intense. Il est facile de réagir avec de l'hydrogène à environ 500 degrés pour produire de l'hydrure de lithium. C'est le seul métal alcalin capable de générer un hydrure suffisamment stable pour fondre sans décomposition. Son énergie d'ionisation est de 5,392 eV. Il peut se combiner avec l'oxygène, l'azote, le soufre, etc. C'est le seul métal alcalin qui peut réagir avec l'azote à température ambiante pour générer du nitrure de lithium (Li ｜ N). Noirci par oxydation. Si le lithium est jeté dans de l'acide sulfurique concentré, il flottera rapidement sur l'acide sulfurique, brûlera et explosera. Si le lithium et le chlorate de potassium sont mélangés (vibrés ou broyés), ils peuvent également réagir de manière explosive.
